5.1.2  蓄电池的工作原理

铅酸蓄电池内的正极活化物质是二氧化铅（PbO₂），负极活化物质是铅（Pb），浸到电解液（H₂SO₄）中，两极间会产生2V的电压，根据铅酸蓄电池原理，经过充放电，阴、阳极及电解液会发生如下的反应：

PbO₂+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄+2H₂O（放电反应）

2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2H₂SO₄+Pb（充电反应）(https://www.daowen.com)

1.放电中的化学反应

蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应，生成新化合物（硫酸铅）。经放电，硫酸成分从电解液中释出，放电越久，硫酸浓度越低，所消耗的量与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，也就是测其密度，即可得知放电量或残余电量。

2.充电中的化学反应

由于放电时在阳极板和阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分别还原和氧化成铅及过氧化铅，因此蓄电池内电解液的浓度逐渐增加，也就是电解液的密度增大，并逐渐恢复到放电前的浓度。这种变化说明蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态。