4.5.5 碘化学
4.5.5.1 概述
碘（iodine，I）是53号元素，位于元素周期表第五周期的第七主族。碘有37种同位素，其中127 I是唯一的稳定同位素。在放射性同位素中，123 I、125 I、131 I比较重要。它们的主要辐射特性列于表4.10。
表4.10 123 I、125 I和131 I的主要粒子能量分支比
在裂变反应中，131 I有较大的产额（2.82%），可作为反应堆事故或核爆后环境监测的信号核素。由于131 I是β-、γ放射体，其在医学上常常用于制备放射性核素诊断和治疗药物。
4.5.5.2 单质碘的性质
单质碘是紫黑色的片状晶体，微热即升华，在水中的溶解度极低，但当水中存在KI时，可形成
和
，碘的溶解度会大大增加，其溶液呈棕色。碘易溶于CCl4、CHCl3、CS2、苯和酒精等有机溶剂中，也易定量吸附在活性炭、硅胶等吸附剂上。
4.5.5.3 碘的化合物
碘的钠盐和钾盐是可溶性的，而AgI、HgI、PdI等是难溶性的。AgI不仅难溶于水，且难溶于稀酸和氨水，这一性质可用于放射性碘的分析和测定中。
4.5.5.4 碘的水溶液化学
碘的化学性质较活泼，其化合价有-1、0、+1、+3、+5和+7价。单质碘是卤族元素中最弱的氧化剂，与还原剂如Na HSO 3、NH 2 OH·HCl等作用或在碱性条件下与H 2 O 2作用，可被还原为I-离子。单质碘在碱性溶液（p H＞9）中会发生歧化反应：I-在强酸介质中，容易被空气或NaNO2氧化：
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在酸性溶液中，I-与IO3-会发生反应生成I2：
低价态的碘都可被强氧化剂如次氯酸钠氧化至+7，再被还原剂如NH 2 OH·HCl等还原到I-。此过程可保证放射性碘和碘载体同位素交换完全。
4.5.5.5 碘的分析测定
（1）浓集分离
空气中放射碘的采样可使用以活性炭、浸渗了Br和TEDT的活性炭及浸渗了银的沸石为填料的滤膜，它们对碘的取样效率几乎为100%。
一般样品中，放射性碘的浓度低，且有其他核素干扰，须经放化分离后方可测量。样品预处理时必须防止碘的挥发损失。放射性碘常用的浓集和分离方法有共沉淀法、溶剂萃取法和离子交换法等。
（2）测定方法
①131 I。由于131 I能放出较强的β、γ射线，因此环境中高浓度的131 I（如核事故释放）可直接用γ谱仪测定。一般低浓度样品须经放化分离，然后进行β测量。
②125 I。125 I只能释放出低能X和γ射线，宜用NaI（Tl）X射线谱仪测定X射线，或用γ闪烁计数器来测定其含量。