为了满足氧多面体要堆砌成能量略高于晶体的无规则网络，Zachariasen提出了四个规则（见6.3.4节）。他发现A2O、AO型氧化物在任何条件下都不满足这四个规则，不易形成玻璃。满足第①、③、④规则的氧化物类型如下。

（1）A2O3型：A周围有三个O原子，形成三角形配位，即［AO3］；

（2）AO2、A2O5型：可形成四面体配位，即［AO4］；

（3）AO3、A2O7、AO4型：可形成八面体配位，即［AO6］；

（4）AO4型：还可形成立方体配位，即［AO8］。(www.daowen.com)

是否所有这些类型的氧化物都满足规则②“中心A阳离子周围的氧的数量尽可能小”，则不容易回答。但当时，人们还未发现AO3、A2O7、AO4型氧化物有玻璃态存在。于是，Zachariasen推断只有三角形和四面体配位能满足规则②，因八面体、立方体配位多面体容易堆积成周期性结构。因此，他认为三角形和四面体配位多面体容易堆积成无规则网络。在此基础上，他得出结论：B2O3、SiO2、GeO2、P2O5、As2O5、P2O3、As2O3、Sb2O3、V2O5、Sb2O5、Ta2O5应该存在玻璃态。当时的文献表明B2O3、SiO2、GeO2、P2O5、As2O5、As2O3已能制备出玻璃态了，而其他物质还暂时没有得到相应的玻璃态。

Zachariasen认为单一氧化物要形成玻璃，除了要满足无规则网络的四个规则以外，还需满足：①氧化物中能形成三角形、四面体配位的阳离子要较多。这种离子可称为玻璃形成离子，如B3+、Si4+、Ge4+、P5+、As5+、P3+、As3+、Sb5+、V5+、Ta5+等。②三角形、四面体配位多面体相互共顶而非共面或共棱连接。③一些氧原子只连接两个玻璃形成离子，且不与另外的任何阳离子连接成键。若在一种氧化物的基础上还有其他离子，则玻璃的“化学式”可写作AmCnO，C为上述的玻璃形成离子。C离子为四面体配位时，n值为0.3～0.5，C离子为三角形配位时，n值为0.67。对A离子的要求主要是电荷少、半径大，如Na+、K+、Ba2+、Pb2+等。Ti4+、Mg2+容易使玻璃析晶。

以上即是Zachariasen对氧化物形成玻璃能力做的探讨。这种探讨与他提出的玻璃结构无规则网络假说是同步进行的。因为在他看来，三角形、四面体配位多面体容易堆积成无规则网络结构。所以，有这些配位多面体的氧化物、氟化物（BeF2）易形成玻璃。他的这些研究结果与当时的实验数据比较符合，加上Warren实验的证实，无规则网络假说一度成为玻璃结构的主要学说。但随着人们对玻璃研究的深入，如金属能形成玻璃。而且，熔体在冷却速率足够大的情况下，原则上都可形成玻璃。因此，Zachariasen的一些结论就显示出了其局限性。在研究物质形成玻璃的能力方面，人们除了从热力学、动力学及离子配位多面体等方面考虑外，还从物质的化学键方面进行了研究。