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一、氨氮的定义

氨氮是以游离态氨（或称非离子氨，NH3）或离子氨（NH+4）形态存在的氮。人们对水和废水中关注的几种形态的氮是硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮和有机氮。通过生物化学作用，它们是可以相互转化的。

当氨溶于水时，其中一部分氨与水反应生成氨离子，一部分形成水合氨（非离子氨），其化学成分平衡可用下列方程简化表示：

式中，NH3·n H2 O（aq）表示与水松散结合的非离子化氨分子，以氢键结合的水分子至少多于3，为方便起见，溶解的非离子氨用NH3表示，离子氨用NH4+表示，总氨值指NH3和NH4+之总和。

阅读有益

地面水和废水中天然地含有氨。氨以氮肥等形式施入耕地中，随地表径流进入地面水。含氮有机物的分解产物，是氨广泛存在于江河、湖海中的主要原因。但在地下水中它的浓度很低，因为它被吸附到土壤颗粒和黏土上，不容易从土壤中沥滤出来。(https://www.daowen.com)

氨的工业污染来源于肥料生产、硝酸、炼焦、硝化纤维、人造丝、合成橡胶、碳化钙、染料、清漆、烧碱、电镀及石油开采和石油生产加工过程。

二、水样的采集与保存

水样采集后应尽快分析，并立即破坏余氯，以防止它与氨反应（0.5 mL0.35%硫代硫酸钠可除去0.25 mg余氯）。如需保存，应加硫酸使水样酸化至pH＜2，2～5℃下可保存7 d。某些废水样需更浓的硫酸才能达到这个pH值。在测定前，要用碱中和。有文献建议每升水加入20～40 mgHgCl2保存。

三、样品的预处理

为了获得准确的结果，建议将样品预先蒸馏处理。在已调至中性的水样中，加入磷酸盐缓冲溶液，使pH保持在7.4加热蒸馏。氨呈气态被蒸出，吸收于硫酸（0.01～0.02 mol/L）或硼酸（2%）溶液中。当用纳氏试剂比色法或用滴定法时，以硼酸作吸收液较为适宜，使用苯酚-次氯酸盐或氨选择电极法时，则应采用硫酸为吸收液。

水的pH对氨的回收影响较大。pH太高，可使某些含氮的有机化合物转变为氨；pH太低，氨的回收不完全。一般样品加入规定的缓冲溶液能达到期望的pH值。水样偏酸或偏碱，可加1 mol/L（1/2H2 SO4）硫酸溶液调节pH至中性。但对某些水样，即使调至中性，再加入缓冲溶液，结果pH远远低于期望值。对未知水样，在蒸馏后测一下pH。若pH不在7.27～7.6内，则应增加缓冲液的用量。一般每250 mg钙要多加10 mL磷酸盐缓冲溶液。国外有推荐用硼酸盐缓冲溶液将水样缓冲至pH为9.5，进行蒸馏，这样可减少氰酸盐和有机氮化合物（如甘氨酸、尿素、谷氨酸和乙酰胺等）的水解作用。这时尿素仅水解约7%，而氰酸盐约为5%。也有介绍用氢氧化钠将水样调至中性后，加入少量粉状氧化镁进行蒸馏的。