电离理论

根据化合物在溶液里或熔化状态时的导电性，可以把化合物分成2大类——电解质与非电解质。

试验物质导电性:实验时，将两个电极分别插入盛有食盐晶体、食盐溶液、氢氧化钠晶体、氢氧化钠溶液、无水硫酸、硫酸溶液、硝酸钾晶体、硝酸钾溶液、溶化的硝酸钾、蔗糖晶体、蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏水的容器中，观察灯泡是不是发光，可测知该物质能不能导电。

超晶格电解质材料结构图

实验结果表明，食盐、氢氧化钠、硝酸钾、无水硫酸等不能导电，蒸馏水也几乎不能导电，可是把这些不导电的物质溶解在导电能力极弱的水里，其溶液却都能导电。硝酸钾不但在溶液里能够导电，它在溶化状态下也能够导电(食盐、氢氧化钠也是这样)。至于蔗糖、酒精，无论是它们的纯净物还是水溶液都不能导电。(https://www.daowen.com)

凡是在水溶液里或溶化的状态下能够导电的化合物叫做电解质。食盐、氢氧化钠、硝酸钾、无水硫酸以及其他酸、碱、盐等都是电解质。在上述情况下不能导电的化合物叫做非电解质。蔗糖、酒精以及大多数有机化合物都是非电解质。

对电解质在溶液里的导电性和其他行为，经过瑞典化学家阿累尼乌斯(1859～1927)进行多方面研究，于1887年提出了电离理论。要其点如下:

(1)电解质溶于水中时，立即离解成2种带电的微粒，叫做离子，一种是带正电荷的阳离子，另一种是带负电荷的阴离子。在一溶液中，阳离子所带正电量的总和与阴离子所带负电量的总和相等，因而整个溶液是电中性。

例如食盐(氯化钠)溶解于水时，即离解成带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子，它们所带正、负电量相等，整个食盐溶液呈电中性。

(2)离子带有电荷，它与中性原子或分子的性质完全不同。例如金属钠遇水能发生剧烈反应;而钠离子可以单独存在于水溶液中，和水不起反应。氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒;而氯离子却无色、无臭，也没有毒。

(3)当溶液接通直流电源时，离子便开始在溶液中沿着2个相反方向移动。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，并分别在电极上放电，变成中性原子。例如当食盐溶液通电时，钠离子移向阴极放电，变成中性钠原子，钠原子再与水起反应生成氢氧化钠，并在阴极上放出氢气。同时，氯离子移向阳极放电，变成中性氯原子，氯原子再结合成氯分子，在阳极上放出氯气。阿累尼乌斯电离理论的重要之处，在于它确定了电解质在溶液中的离解，并非由于电流的作用。在没有通入电流以前，溶液中就已存在有带电的离子，这种现象叫做电离。通入电流，只是使离子移向电极，并在电极上放电。正是由于带电离子在溶液中的定向移动，从而起着传导电流的作用。