阿佛加德罗定律

阿佛加德罗定律

根据柏尔采留斯提出的假说，“在同温同压下，同体积的各种气体含有相同数目的原子”，来解释为什么在化学反应中各气体体积间会存在着简单整数比的关系，和许多气体反应的实验数据有矛盾。为了解决这个矛盾，意大利物理学家阿佛加德罗(1778～1858)引进“分子”的概念。他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒，并保留原子是元素在各种化合物中的最小量的看法;同时指出，单质的分子常由几个相同的原子组成，它在化学反应中能分解成单个原子。在这个概念的基础上，他提出了有名的阿佛加德罗假说:在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。从这个假说出发，就能满意地解释气体问反应的体积关系了。

例如，在相同条件下，1体积氢气含有n个氢分子，一体积氯气也含有n个氯分子，反应后生成二体积氯化氢气体，即生成2n个氯化氢分子。显然，每个氢分子或氯分子都是由2个氢原子或2个氯原子组成，在反应中，它们分解成单个原子，并各以1个原子相互化合组成氯化氢分子。

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分子图

同样，2体积氢气和1体积氧气相互作用时，得到2体积水蒸气。或者说，2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子，即每2个氢原子和1个氧原子组成1个水分子。阿佛加德罗假说，受到当时化学权威柏尔采留斯和道尔顿等人的反对，没有即时被公认。等到几十年后，由于意大利化学家卡尼查罗在国际化学会议上，从阿佛加德罗的分子概念出发，提出一系列实验工作结果，这个几乎已被遗忘的假说才得到普遍承认。现在这个假说，经过实践证实，已被认为是一个有普遍真理意义的定律——阿佛加德罗定律。而道尔顿原子理论也随着分子概念的引入，发展成较为完善的原子论了。