酸碱的表达与临床意义

酸碱有广义和狭义之分，狭义上H+为酸，HO-为碱；广义上产生H+的物质是酸，能结合H+的物质是碱。酸碱状态一般由H+浓度［H+］的负对数-lg［H+］，即p H 表示。

1.H+和p H 的基本关系 H+反映实际的酸碱变化，p H 反映相对的酸碱变化，p H 与［H+］并非线性关系，因此在某些特殊情况下用p H 评价酸碱状态要慎重。

2.H+和p H 的对数换算 根据公式计算是最精确的换算方法，2、3、5的对数值分别为0.3、0.5、0.7，这些简单关系对常用的换算有极大帮助，如［H+］为32 nmol／L时，p H=lg［32×10-9mol／L］=lg［25×10-9mol／L］=9-0.3×5=7.5；反之，0.3、0.5、0.7的反对数分别为2、3、5，由此可将p H 换算为［H+］。

3.p H 与［H+］的简单换算 因为两者在一定范围内近似呈线性关系，可采用简单的函数公式大体推算。(https://www.daowen.com)

（1）以p H 7.4对应［H+］40 nmol为标准。当p H＜7.4，每降低0.3个对数单位，换算［H+］时用40×2，如p H 为7.1 对应的［H+］=40×2=80 nmol／L；p H 6.8 对应的［H+］=40×2×2=160 nmol／L。当p H＞7.4 时，［H+］=40÷2，如p H 8.0对应的［H+］=40÷2÷2=10 nmol／L。皆与实际数值非常接近。

（2）p H 与［H+］的关系可近似划分为3段。当p H 在7.1～7.5范围内，两者近似直线关系，p H 降低0.1［H+］升高1 nmol／L；p H＜7.1时，随着p H降低，［H+］比p H 发生更大幅度的变化，或者说［H+］的显著改变仅能导致p H 轻度变化；p H＞7.5时，p H 比［H+］发生更大幅度的变化，即［H+］的轻度变化会导致p H 显著改变。这是机体易耐受酸中毒而不易耐受碱中毒的主要机制。

（3）为了换算的精确和方便，两者关系的估计也可用“0.8／1.25”法。p H＞7.4和＜7.4时p H 每变化0.1，换算因子分别为0.8和1.25乘以40。

（4）p H 6.8～7.8是机体细胞维持生命活动的极限，对应的［H+］相应为158～15 nmol／L。