测定硝酸钾在水里的溶解度的误差

测定硝酸钾在水里的溶解度的误差

“测定硝酸钾在水里的溶解度”是中学阶段第一个较复杂的定量实验。要求测出较准确的数据，难度要大一些。在“测定硝酸钾在水里的溶解度”实验中，按教材所述实验步骤进行操作，结果误差较大，湖南铁四局六处汨罗铁中邰旭燕、谭明锡老师分析主要存在两方面问题：

一是温度较低时（10℃），测得溶解度比理论值小。原因可能有三个：主要原因是硝酸钾溶液未饱和。教材上说硝酸钾固体五分钟不再溶解就证明溶液饱和了。事实上，硝酸钾在温度较低的情况下，溶解速度慢，不容易看出是否还在溶解；第二个原因是：蒸发硝酸钾饱和溶液时，局部过热，部分晶体分解：

这个误差虽小，但也不容易忽视；第三个原因是蒸发饱和溶液时，硝酸钾固体爆溅。

二是温度高时（30℃以上）测得溶解度偏大，而且温度愈高，误差愈大。原因可有：

①饱和溶液转移时，把未溶解的硝酸钾晶体倒入了蒸发皿。这是主要原因。溶解硝酸钾的过程中，试管壁上不可避免地要附上硝酸钾固体，倾倒饱和溶液时就会进入蒸发皿。另外，倾倒饱和溶液时为了防止试管底部未溶解的固体倒出，往往用玻璃棒挡在试管口，玻璃棒是前面用来搅拌硝酸钾溶液的，从溶液中取出时，玻璃棒上就有晶体析出，倾倒时便被引入蒸发皿，造成误差。测定温度愈高，与室温差愈大，玻璃棒上析出的晶体愈多，误差也愈大。

②蒸发饱和溶液时水分未蒸发完。

③操作过程中渗入了杂质。

要使实验准确，应注意以下几点：

①在一大试管中先加入足量硝酸钾晶体，再加水，以免硝酸钾晶体附在管壁上。

②水不宜过多，10毫升就可以了。太多浪费药品；再者，水浴中的水不能把整个溶液淹没，溶液温度不均匀。

③温度计应插在溶液的中部，使所示温度具有代表性。

④搅拌溶液换用滴管（用挤压橡皮球方式搅拌）。滴管，温度计不要拿出溶液，以免硝酸钾结晶。

⑤硝酸钾固体溶解时，浓溶液和稀溶液间可见明显的散水纹。故搅拌时可通过观察水纹来判断硝酸钾是否继续溶解。如果没有水纹了，表明硝酸钾晶体不再溶解了。溶液已饱和。

⑥溶液温度要控制好，不要超过测定温度太大。防止在冷却过程中形成细小颗粒来不及沉降，以至于将细小颗粒连同饱和溶液取出，造成误差。

⑦用滴管（前面用来搅拌的）在温度计水银球附近取饱和溶液，使所取溶液具有代表性，这样也可避免未溶解的硝酸钾固体被取出。取溶液时要快，防止硝酸钾析出。

⑧蒸发饱和溶液要防止硝酸钾固体飞溅。加热后期要移动酒精灯，将水分除尽。硝酸钾熔化时应停一会儿再加热，以免硝酸钾分解。加热除水应重复几次，称至恒重。

注意以上几点，测得的溶解度较准确。现将实验记录摘录如下：