1.原子半径

核外电子在原子核外运动是没有固定轨道的，其运动轨迹常用电子云表示。电子云是一种用统计的方法对原子核外电子出现机会多少的形象化表示。因此，对原子来说没有明确的界面，也就是说，没有确定的原子半径。

通常所说的原子半径是以相邻原子之间的核间距（d）为基础定义的。根据原子与原子间的作用不同，原子半径一般分为共价半径、金属半径和范德华半径三种。(https://www.daowen.com)

同种元素的两个原子以共价单键连接时，其核间距的一半称为该元素的共价半径。把金属晶体中的原子看成刚性球体，且彼此相切，其核间距的一半，称为该元素的金属半径。对稀有气体元素，其两个原子之间不会形成共价键也不会形成金属键，只是通过范德华力互相接近。低温下稀有气体以晶体存在时，两个原子之间距离的一半称为范德华半径。