为什么配制标准I2溶液时，要加KI

在化学定量分析法中，如果需要配制标准碘溶液，并不是将碘溶于水，而是将碘溶于浓的KI溶液，这是为什么呢？

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碘单质在水中的溶解度很小，常温下约为0.029 g/100 g水，为了能够得到浓的碘溶液，采用的方法是将其溶于浓KI溶液，会发生如下平衡：(https://www.daowen.com)

根据勒沙特列原理，增大I-浓度，平衡向正反应方向移动，更多的碘单质生成可溶于水的I-3。在氧化还原反应中，通常碘单质作弱氧化剂而被还原为I-，I2被消耗后平衡向逆反应方向移动，KI过量通常不影响反应发生。

在氧化还原滴定中，碘单质在振荡过程中易发生挥发，I-也能被空气中氧气氧化为I2，从而导致实验误差产生。所以，析出碘的反应最好在碘量瓶（如图52所示）中进行，并将碘量瓶置于暗处待反应完全；适当稀释溶液，并立即滴定；滴定时，切勿剧烈振荡。将I2溶于KI，还可以减少碘的挥发，使测定结果更准确。

图52碘量瓶