为什么实验室制氨气不能用NH4NO3和Ca（OH）2

为什么实验室制氨气不能用NH 4NO 3和Ca（OH） 2

实验室制氨气的原理是2NH 3↑+2 H 2O，为什么不能用NH 4NO3、NH 4HCO3等铵盐来代替NH 4Cl？ （因为

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受热时所有铵盐都会分解，氯化铵会分解生成NH 3和HCl，当两者处于低温环境时，又会重新结合生成固态氯化铵（如图55所示），所以制得的氨气中不可能混有HCl。但是，硝酸在高温下会发生自身氧化还原反应：

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图55　氯化氢与氨气的反应

硝酸铵受热会发生氧化还原反应，使产物不纯，更重要的是大量气体在封闭体系内产生，可能会发生爆炸现象。

碳酸氢铵受热分解会产生二氧化碳气体和氨气，与CO2反应很慢，使制得的氨气中混有杂质气体。

同样，为什么用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 氢氧化钠是强碱，加热时，对试管腐蚀性很强，发生反应的化学方程式为

氢氧化钙的碱性没有氢氧化钠强，在受热条件下对玻璃仪器的腐蚀性小；反应产物中有水，氢氧化钠极易溶于水，使反应物呈块状，不利于氨气的生成，而氢氧化钙溶解度小，且氢氧化钙较为疏松，不易板结，有利于氨气逸出。

其实用硫酸铵和生石灰也是可以的。

综合以上两方面因素，用氯化铵和熟石灰制氨气效果较好。