一、摩尔

一、摩尔

物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量，它的符号为n。通过物质的量可以把物质的宏观量（如质量、体积）与分子、原子或离子等微观粒子的数目联系起来。物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，基本单位是摩尔，简称“摩”，符号为 mol。

国际上规定，1 mol任何物质所含的粒子的数目和0.012 kg 12C（一种碳原子）中所含的原子数目相等。实验表明，0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个 12C原子，6.02×1023 mol-1被称为阿伏伽德罗^[1]常数，用符号NA表示。也就是说，任何含有6.02×1023个粒子的集合体，其物质的量都是1 mol。例如：

1 mol O2含有6.02×1023个O2分子；

1 mol O含有6.02×1023个O原子；

1 mol H2O含有6.02×1023个H2O分子；

1 mol Na+含有6.02×1023个Na+。

由此可知，物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）以及粒子数目（N）之间存在着如下关系：

根据此式可以进行物质的量与粒子数目之间的换算。例如，可以得出0.5 mol水分子中含有3.01×1023个水分子，1 mol氧原子和1 mol铁原子所含有的原子个数一样。

应当注意：①描述物质的量时，必须指明粒子的种类；②物质的量是一个集合体，不可分开。

练一练

1.1 mol NaCl中含有__________Na+和___________Cl-。

2.9.03×1023个H2O中，含有__________mol的H2O分子、___________mol的O原子、__________mol的H原子。

3.1.5 mol 12C中有____________个12C原子。