任务解析

任务解析

一、乙炔的制备

1.实验室制取乙炔的化学反应如下：

2.本实验反应装置不用启普发生器，而是用圆底烧瓶和分液漏斗。原因如下：

（1）碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率。

（2）当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和固体电石分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

（3）反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

（4）生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

3.实验中用块状电石是为了减小电石的表面积，使反应慢一点，以得到平稳的乙炔气流。

4.实验中常用饱和食盐水代替水的目的是降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。

5.纯净的乙炔是无色、无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，这是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，与水作用时生成的H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味。硫酸铜溶液则可以除去H2S、PH3等杂质。

6.浓硫酸和碱石灰的作用是干燥乙炔。碱石灰除了能够吸收水分，还可以吸收乙炔中的杂质H2S。

二、乙炔的性质实验

表6-7　乙炔的性质实验

（续表）