任务解析

任务解析

一、溴苯的制备

1.制备溴苯的实验原理：

2.此反应生成了HBr，HBr极易溶于水，溶液显酸性，从而使石蕊溶液变红；而HBr溶于水后游离出的Br-与AgNO3反应，生成AgBr浅黄色沉淀。

3.生成的HBr最终由NaOH溶液吸收。

4.实验中当打开F，关闭C时，由于三颈烧瓶中继续反应生成的HBr极易溶于水，迅速被广口瓶内的水吸收，随着反应减慢，导致三颈烧瓶内的气压过低，水倒吸入三颈烧瓶中。又因为三颈烧瓶中生成的溴苯不溶于水，且密度大于水，从而与倒吸进来的水出现分层现象，上层为水，下层为溴苯。

5.溴苯的提纯：纯净的溴苯是无色的液体，若将三颈烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，说明溴苯中溶有溴。可以加入NaOH溶液，摇匀、静置，杂质溶解在了上部水层里，用分液漏斗分液，即可得到较纯净的溴苯。

二、苯的性质实验

1.苯与酸性高锰酸钾溶液不发生化学反应，由于苯难溶于水，因此两者混合会出现分层，上层是无色的苯，下层还是紫色的酸性高锰酸钾溶液。

图6-23　苯滴入酸性高锰酸钾溶液和溴水中

2.苯和溴水也不发生化学反应，但由于溴在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，所以苯能将溴水中的溴萃取出来，两者混合也发生分层，下层的溴水层褪色，上层的苯层变为红棕色。

想一想

若将苯滴入溴的四氯化碳溶液中，会发生什么现象？