任务解析

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一、氨的制取

实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体反应，在加热的条件下制取氨，化学方程式如下：

氨是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，因此应用向下排空气法收集。

二、氨性质的检验

1.氨是一种碱性气体，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2.氨极易溶于水，把盛满氨的试管放入盛有水的水槽中，松开大拇指后，由于氨溶于水而使试管上空气压减小，小于外界大气压力，因此水槽里的水会迅速压入试管中，使试管中产生水柱。

3.氨溶于水显碱性，因此当加入酚酞溶液时，溶液会变成红色。

4 .氨与酸的反应。

（1）氨与浓盐酸的反应：浓盐酸具有挥发性，当排出氨的导管出口对准盛有浓盐酸的点滴孔凹穴时，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和氨接触化合生成微小的氯化铵晶体而使凹穴周围产生白烟，凹穴中有白色固体生成。

（2）氨与浓硝酸的反应：浓硝酸具有挥发性，当排出氨的导管出口对准盛有浓硝酸的点滴孔凹穴时，浓硝酸中挥发出的化合物和氨接触生成微小的硝酸铵晶体而使凹穴周围产生白烟，凹穴中同样有白色固体生成。

图3-20　氨与酸的反应

（3）氨与浓硫酸的反应：当排出氨的导管出口对准盛有浓硫酸的点滴孔凹穴时，由于浓硫酸不挥发，凹穴中同样有白色固体生成，但凹穴周围不产生白烟。

三、铵根离子的检验

铵盐中的铵根离子能和烧碱溶液反应，在加热的条件下逸出氨，由于氨溶于水后显碱性，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。化学方程式如下：

四、硝酸的氧化性检验

1.稀硝酸与铜的反应：稀硝酸与铜在常温下反应很慢，需要加热，生成无色气体NO，NO在试管中遇空气中的氧气变为红棕色的NO2，溶液变为蓝色。

2.浓硝酸与铜的反应：浓硝酸与铜在常温下就能较快发生反应，生成红棕色的NO2，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

图3-21　硝酸的性质