实验步骤

实验步骤

一、钠的性质

1.用镊子从试剂瓶中取一小块金属钠（黄豆粒大小），用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，并注意新切面发生的变化，根据实验总结钠的物理性质。

2.将一小块金属钠放在石棉网上加热，当钠开始燃烧时停止加热，观察火焰的颜色和产物的颜色、状态。写出有关反应的化学方程式。

3.将上述钠燃烧的产物转入干燥的试管中，逐滴加入少量水，观察是否有气泡生成，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。反应停止后，向试管中滴入几滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。解释现象，写出有关反应的化学方程式。

4.在一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块黄豆粒大小的金属钠放入水中，立即用表面皿盖住烧杯，观察发生的现象和溶液颜色的变化。解释现象并写出有关反应的化学方程式。

二、碳酸钠与碳酸氢钠

1.在试管中加入约0.3 g碳酸钠，按图连接好装置，加热，观察澄清石灰水的变化。换另一支盛有同样质量的碳酸氢钠的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。

图4-1　碳酸氢钠加热分解

三、金属离子的检验

取一根焊接在玻璃棒上，顶端弯成小圈的铂丝（或光洁无锈的铁丝），放在酒精灯外焰灼烧，直到与火焰的颜色相同为止。用铂丝依次蘸取氯化钠、氯化钾、氯化铜、氯化钙等溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。注意：

1.每种溶液实验完后，都要将铂丝用稀盐酸洗净，重新灼烧到跟原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种溶液。

2.在观察钾盐溶液的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃，可以滤去黄色的光，避免钾盐里钠杂质所造成的干扰。