一、选择题
1.在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（ ）。
A.质子数
B.中子数
C.质子数和中子数
D.核外电子数
2.据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为（ ）。
A.161
B.111
C.272
D.433
3.某元素原子核外电子排布L层电子数是K层和M层之和的两倍，则该元素是（ ）。
A.钠
B.镁
C.氖
D.氯
4.X元素原子的核电荷数为n，X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是（ ）。
A.n+1
B.n+2
C.n+3
D.n+5
5.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）。
A.两种不同元素的原子和离子
B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子
D.两种不同元素的原子
6.下列关于原子组成的说法正确的是（ ）。
A.
表示碳原子的质量数是18
B.
表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C.
表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D.
表示氢原子由1个质子、1个中子和1个电子组成
7.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子
的中子数与电子数之差为（ ）。
A.0
B.57
C.118
D.175
8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）。
A.已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH）2碱性比Mg（OH）2强
B.已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C.已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
9.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ）。
A.8、18、32、32
B．8、18、18、32
C.8、18、18、18
D．8、8、18、18
10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A.BeCl2
B.HClO
C.PCl5D.N2
11.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）。
A.CO2
B.NaOH
C.H2O
D.BaCl2
12.下列分子中，不能形成氢键的是（ ）。
A.CH4
B.H2O
C.NH3
D.HF
13.下列含氧酸中酸性最强的是（ ）。
A.H2SO4
B.HClO4
C.H2SiO3
D.H3PO4
14.X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有4个电子，它们形成的化合物的化学式为（ ）。
A.YX4
B.X4Y7
C.X7Y4
D.XY4
15.以原子序数表示的下列各组原子，可以形成离子键的是（ ）。
A.10和19
B.6和16
C.11和17
D.8和14