考点直击　酸碱中和滴定实验报告　命中考题的根本

考点直击　酸碱中和滴定实验 报告　命中考题的根本

［实验目的］

用已知浓度溶液（标准溶液盐酸）测定未知溶液（待测溶液NaOH）的浓度。

［实验原理］

c（标）×V（标）＝c（待）×V（待）［假设反应计量数之比为1∶1］

本实验具体为：c（H＋）×V（酸）＝c（OH－）×V（碱）

［实验用品］

1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹

2.所用试剂：0.1000 mol／L盐酸溶液、待测NaOH溶液、甲基橙溶液。(https://www.daowen.com)

［实验步骤］

1.做好滴定前的准备工作。

（1）洗净滴定管；（2）检查滴定管是否漏水；（3）往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。

2.滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠溶液浓度为例。

（1）用碱式滴定管量取25 mL待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂，振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色；

（2）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸式滴定管的旋塞使盐酸滴下，边滴边摇动锥形瓶（向一个方向作圆周转动），直到加入一滴盐酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点；

（3）读取滴定管液面所在刻度的数值，记录；

（4）将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数；

（5）求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。