习题

习题

1.制10L、0.2mol·L^-1的H₂，需要100kPa、300K的H₂气体体积为多少?

2.氮气钢瓶的容积为20.0L，压力10⁴kPa，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量。

3.某气体在293K和9.97×10⁴Pa时占有体积0.19L，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。

4.已知1L某气体在标准状态下质子量为2.86g，试计算：(1)该气体的平均相对分子质量；(2)计算在17℃和207kPa时该气体的密度。

5.可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：

NH₄NO₂(s)→2H₂O(g)+N₂(g)

如果在20℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。

6.在体积为0.50L的烧瓶中充满NO和O₂混合气体，温度为298.15K，压强为1.23×10⁵Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×10⁴Pa，求生成NO₂的质量。

7.有一容积为60.0L的容器，容器中充满150g的氮气和30g的氢气，温度为300K，计算：

(1)氮气和氢气的分压各是多少?

(2)混合气体的总压是多少?

8.一容器中有4.4gCO₂、14gN₂和12.8gO₂，气体总压为2.026×10⁵Pa，求各组分的分压。

9.在273K时，将相同初压的4.0LN₂和1.0LO₂压缩到一个容积为2.0L的真空容器中，混合气体的总压为3.26×10⁵Pa。求：

(1)两种气体的初压；

(2)混合气体中各组分气体的分压；

(3)各气体的物质的量。

10.分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50molSO₂在30℃占有20.0L体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减小为2.00L，其相对误差又如何?

11.10.00mLNaCl饱和溶液的质量为12.00g，将其蒸干后得NaCl3.17g，计算：

(1)NaCl的溶解度；

(2)溶液的质量分数；

(3)溶液的物质的量浓度；

(4)溶液的质量摩尔浓度；

(5)溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

12.在303K时，丙酮(C₃H₆O)的蒸气压是3.73×10⁴Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120g丙酮时，其蒸气压下降至3.56×10⁴Pa。试求此有机物的相对分子质量。

13.在293K时，蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)水溶液的蒸气压是2.11×10³Pa，纯水的蒸气压是2.33×10³Pa。试计算1kg水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342g·mol^-1。

14.常压下将2.0g尿素(CON₂H₄)溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。

15.在298K时，若1L苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1.013×10³Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。

16.人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。

17.计算质量分数为5%的蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶液的凝固点。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。

18.在26.6g氯仿(CHCl₃)中溶解0.402g萘(C₁₀H₈)，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的沸点升高常数。

19.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压?(葡萄糖的相对分子质量为180g·mol^-1)

20.将10g葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问：

(1)所得的各溶液的凝固点为多少?

(2)各溶液的沸点为多少?(甘油的相对分子质量为92g·mol^-1)