3.3　化学平衡

3.3　化学平衡

在同一条件(温度、压力、浓度等)下，能同时向正、逆两个相反方向进行的反应称为可逆反应。例如：

原则上讲，几乎所有的化学反应都是可逆的，但是各个可逆反应的可逆程度却有很大的差别。上面例子中CO和H₂O反应的可逆程度大，Ag⁺和Cl^-反应的可逆程度则较小。

可逆反应的进行，必然导致化学平衡状态的实现。在一定的温度下，定量的反应物在密闭容器内进行可逆反应，随着反应物的不断消耗、生成物的不断增加，正反应速率将不断减小，逆反应速率将不断增大，直到某个时刻，正、逆反应速率相等，各反应物、生成物的浓度不再变化，即反应达到了某个极限，这时反应体系所处的状态称为“化学平衡状态”(chemical equilibrium)。

化学平衡状态有以下特点：

(1)只有在恒温、与外界只有能量交换而无物质交换的封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡，这是建立平衡的前提。

(2)化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应始终都在进行着，只不过两者反应速率相等，各物质的浓度保持不变，如图3.4所示，并且其他如颜色、密度等性质也不变。所以从宏观上来看，反应似乎停止，但从微观化学动力学角度来看它是一种动态平衡。

(3)体系中各物质的浓度不再随时间的改变而改变，这是平衡的标志；平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度。

(4)化学平衡可以从正、逆两个方向实现，不论反应物初始浓度如何，也不管反应是以正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最后都能达到平衡。

(5)对于在一定条件下达到的化学平衡，Δ_rG_m=0。若平衡条件被破坏，则Δ_rG_m不再等于0，原有的平衡状态被破坏系统将向一新的平衡状态转移，这称作平衡的移动。因此化学平衡状态是一定条件下的化学平衡。

(6)化学平衡规律适用于各种化学平衡，如电离平衡、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡等。