习题

习题

1.MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型离子晶体，试比较它们的晶格能大小和熔点高低。

2.根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型：PH₃、BBr、SiH₄、CO₂、C₂H₄、OF₂。

3.PCl₃的几何构型是三角锥形，键角略小于109°28′；SiCl₄的几何构型是正四面体，键角为109°28'。试用杂化轨道理论加以说明。

4.利用价层电子对推斥理论判断下列分子或离子的几何构型：

5.当键轴为x轴时，下列各组的两个原子轨道是否属于对称性匹配?

(1)s-s；(2)s-p_x；(3)s-p_y；(4)s-p_z；

(5)p_x-p_x；(6)p_x-p_y；(7)p_y-p_z；(8)p_y-p_y。

6.用分子轨道理论解释：(1)B₂为顺磁性物质；(2)Ne₂不存在。

7.下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?为什么?

CCl₄，CHCl₃，BCl₃，NCl₃，H₂S,CS₂

8.比较下列各组分子的分子电偶极矩的大小：

(1)CO₂和SO₂；　(2)CCl₄和CH₄；　(3)PH₃和NH₃；　

(4)BF₃和NH₃；　(5)H₂O和H₂S。

9.判断下列各组分子之间存在什么形式的作用力?

(1)C₆H₆和CCl₄；(2)He和H₂O；(3)C₆H₆气体；

(4)NH₃气体；(5)CH₃OH和H₂O。

10.下列化合物中是否存在氢键，若存在氢键，是属于分子间氢键，还是分子内氢键?

(1)NH₃；(2)H₃BO₃；(3)C₂H₆；

11.用价键理论和分子轨道理论分别说明为什么H₂能稳定存在，而He₂不能稳定存在?