4.2.2　溶液的酸碱性

4.2.2　溶液的酸碱性

溶液中H₃O⁺浓度或OH^-浓度的相对大小反映了溶液的酸碱性的强弱。氢离子或氢氧根离子浓度的改变能引起水的解离平衡的移动：在纯水中，如果加入少量的或形成稀溶液，将发生改变。达到新的平衡时，但是，只要温度保持恒定，就保持不变。若已知，可根据式(4.2)求得；反之亦然。

一般稀溶液中，的范围为10^-1～10^-14·L^-1，常采用pH表示，而在溶液中大于1mol·L^-1时，用浓度直接表示溶液的酸碱性。

与pH对应的还有pOH，即

25℃的水溶液中：

将等式两边分别取负对数，得

pK_w=pH+pOH=14.00　　　　　(4.5)

pH值是用来表示水溶液酸碱性的一种标度。pH愈小，愈大，溶液的酸性愈强，碱性愈弱。溶液的酸碱性与pH的关系可概括如下：

只要确定了溶液中的的浓度，就能很容易地计算pH。实际应用中，通常是用试纸和计测定溶液的，再计算为简便，书中通常写为