3.4.1　平衡常数的计算

3.4.1　平衡常数的计算

通常只要已知各反应物的起始浓度或起始分压，以及平衡时某一种物质的平衡浓度和平衡分压，即可计算出平衡常数。

例3.7　250℃时，PCl₅按下式解离：。将0.70mol的PCl₅置于2.0L的密闭容器中，达平衡时有0.20mol分解。试计算该温度下的。

解：可根据所给的条件，先求出平衡时各气体的物质的量，再根据pV=nRT，求出相应的平衡分压。

　开始时物质的量/mol　　　0.70　　0　　　　0

　变化的物质的量/mol　　　0.20　　0.20　　0.20

　平衡时物质的量/mol　　　0.50　　0.20　　0.20

所以平衡时各物质的分压为

例3.8　反应，在373K时，将0.50mol的SO₂Cl₂放到2.0L的密闭容器里，平衡时有0.3mol的SO₂Cl₂分解。试计算在所给温度下反应的平

衡常数K_c,K_p和。

例3.9　已知下列各反应的标准平衡常数

解：因为反应(4)=(1)+(2)-(3)，由多重平衡规则可得：