4.5.2　溶度积规则

4.5.2　溶度积规则

对于难溶电解质的多相离子平衡来说：

其反应商(又称难溶电解质的离子积)Q表达式可写作：

依据平衡移动原理，将Q与K_sp比较，可以得出：

K_sp表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和溶液中离子浓度的乘积，在一定温度下为一常数；Q则表示任何情况下离子浓度的乘积，其值不定。

(1)Q＞K_sp，平衡向左移动，沉淀从溶液中析出。

(2)Q=K_sp，溶液为饱和溶液，溶液中的离子与沉淀之间处于平衡状态。

(3)Q＜K_sp，溶液为不饱和溶液，若原来系统中有沉淀，平衡向右移动，沉淀溶解。

这就是沉淀溶解平衡的反应商判据，称其为溶度积规则。常用此规则判断沉淀的生成与溶解能否发生。

例4.12　25℃下，在1.00L0.030mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入0.50L0.060mol·L^-1的CaCl₂溶液，能否生成AgCl沉淀?如果有沉淀生成，生成AgCl的质量是多少?最后溶液中是多少?

解：由附表5中查得K_sp,AgCl=1.77×10^-10。将1.00LAgNO₃溶液与0.50LCaCl₂溶液混合后，认定混合溶液的总体积为1.50L。两种溶液混合后，Ca(NO₃)₂是可溶的，如有沉淀生成，只可能是AgCl沉淀。反应前，Ag⁺与Cl^-浓度分别为：

为计算AgCl沉淀的质量和最后溶液中的必须确定反应前后A⁺与Cl^-浓度的变化量。因生成AgCl沉淀时，Cl^-是过量的。设平衡时