6.6.4　电负性

6.6.4　电负性

1932年，鲍林提出了电负性(electronegativity)的概念：原子在分子中吸引电子的能力，并指定F的电负性最大，为4.0。从相关分子的键能数据出发进行计算，并与F的电负性对比，得到其他元素的电负性数值，如表6.8所示。

表6.8　元素的电负性数值

注：引自MacMillian, Chemical and Physical Data(1992).

电负性较全面地反映了元素金属性和非金属性的强弱，元素的电负性越大，表示原子在分子中吸引电子能力越强，即非金属性越强。在同一周期中，从左向右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性递增。在同一主族中，从上向下电负性递减。在周期表中，氟是电负性最大的元素，而铯是电负性最小的元素，根据电负性的大小，可以衡量元素的金属性和非金属性。一般认为电负性在2.0以上的元素属于非金属元素，而电负性在2.0以下的属于金属元素。