3.5.2　标准平衡常数及化学反应等温式的热力学意义

3.5.2　标准平衡常数及化学反应等温式的热力学意义

在标准状态下，不同化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变不同，这是由物质的本性决定的。当化学反应都是在标准状态下进行时，可用判断反应进行的方向：

但是在大多数情况下，化学反应都是在非标准状态下进行的，在等温不做非体积功的前提下，应该用Δ_rG_m判断热化学反应自发过程的方向。根据化学反应等温式Δ_rG_m=可以通过标准平衡常数与反应商大小的比较，简单地对反应平衡移动的方向进行分析判断：

由此可见，根据Q值与K值的相对大小与根据Δ_rG_m值判断反应进行的方向所得的结论完全一致。因此，两者都可作为化学反应方向的判据。