9.2.2　s区元素单质的化学性质

9.2.2　s区元素单质的化学性质

单质的化学性质如下。

1.与水反应生成相应的碱和H₂　室温下Li、Be、Mg反应较慢，其余的金属反应均剧烈。Na、K遇水可爆炸起火。

2.与空气反应　缓慢反应生成普通氧化物。燃烧时生成的产物分别为：Na→Na₂O₂；

Li→Li₂O、Li₃N；Mg→MgO、Mg₃N₂；K→KO₂。除Mg、Be外，均不能存放于空气中。

3.与非金属反应　生成相应的离子化合物，如等。

4.与液氨反应　碱金属和钙、锂、钡可溶于液氨，且均呈蓝色。在这种溶液中，碱金属离解生成溶剂合正离子和溶剂合电子：

这种溶液具有很强的还原性。痕量杂质或光合作用可促使发生下述反应：

2Na+3NH₃(l)=2NaNH₂+H₂(g)

5.与C₂H₅OH反应　2Na+2C₂H₅OH=2C₂H₅ONa+H₂

6.汞齐的生成　Na易与Hg反应生成汞齐，在有机合成及工业中常被用作较缓和的还原剂。

7.锂的特殊性　锂尽管标准电极电势最小(-3.040V)，但活泼性较其他碱金属小，这是由于锂的原子半径特别小造成的。