10.2.1 铬、钼、钨单质的性质
铬、钼、钨均为银白色金属，它们的原子价层有6个电子可以参与形成金属键；另外原子半径也较小，因而熔点、沸点在各自的周期中最高，硬度也大，其中钨在所有金属中熔点最高，铬在所有金属中硬度最大。
在铬分族的价电子构型中，铬和钼为(n-1)d5ns1，钨为5d46s2，虽然略有不同，但三元素中六个价电子都可以参加成键，因此它们的最高氧化态为+6。最高氧化态的稳定性按Cr,Mo,W的顺序增强，而低氧化态则相反。
常温下，铬、钼、钨表面因形成致密的氧化膜而降低了活性，在空气中或水中都相当稳定，常温下不溶于硝酸和王水。去掉保护膜的铬可缓慢溶于稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色Cr2+，放出氢气。空气中的氧可使Cr2+氧化为Cr3+，使溶液转化为蓝绿色：
Cr+2H+=Cr2++H2↑
4Cr2++4H++O2=4Cr3++2H2O
