4.3.2　盐效应、同离子效应对弱电解质解离平衡的影响

4.3.2　盐效应、同离子效应对弱电解质解离平衡的影响

解离平衡是弱电解质分子与离子之间存在着的动态平衡。它和所有化学平衡一样，当条件改变时，电离平衡就被破坏，平衡向一定的方向移动，直到建立起新的平衡。

弱电解质的电离平衡符合吕·查德里原理：当体系达到平衡后，若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动，主要表现为盐效应和同离子效应。

1.盐效应(Salt effect)

在上述反应中加入强电解质NaCl，平衡向解离的方向移动。说明在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的解离度将会略有增大，这种效应称为盐效应。其原因为加入强电解质后，使离子氛的作用更为明显，重新结合成弱电解质分子的概率减少。但盐效应引起的解离度的增大并不显著，在计算中可以忽略由盐效应引起的解离度的变化。

2.同离子效应(Common ion effect)

在以上溶液中加入醋酸钠固体(强电解质)，溶液中Ac^-离子大大增加，平衡向左移动。这种向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后，解离平衡发生左移，造成弱电解质解离度降低的作用称为同离子效应。

盐效应和同离子效应共存时，常忽略盐效应，只考虑同离子效应。

例4.3　在0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入固体NH₄Cl，使NH₄Cl的浓度达到0.2mol·L^-1，求该溶液中和解离度。

与例4.2相比较，NH₃·H₂O的解离度大大降低了。