7.3.3　等性杂化与不等性杂化

7.3.3　等性杂化与不等性杂化

前面几种杂化都是能量和成分完全等同的杂化，称为等性杂化(equivalent hybridiza-tion)。如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，这类杂化称为不等性杂化(nonequivalent hybridization)。例如：NH₃分子中，N原子的价层电子构型为2s²2p³，它的1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中1个杂化轨道有一对成对电子，称为孤对电子(lone pair elec-tron)，另外3个杂化轨道各有一个单电子与H原子的1s原子轨道重叠，单电子配对成键。由于孤对电子对另外3个成键的轨道有排斥压缩作用，致使NH₃分子的键角不是109°28′，而是107°18′。NH₃的几何构型是三角锥形，如图7.11a、b所示。

对于H₂O分子，同样有两个杂化轨道被孤对电子占据，对成键的两个杂化轨道的排斥作用更大，以致两个O—H键间的夹角压缩成104°45′，所以水分子的几何构型呈“V”字形，如图7.11c所示。