9.2.1　s区元素概述

s区元素的一个重要特点是通常只有一种稳定的氧化态。碱金属原子最外层只有1个ns电子，其次外层是8电子(锂的次外层是2电子)结构，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷数在同周期元素中是最小的。由于内层电子的屏蔽作用显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期的元素中为最低，故氧化数为+1。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。碱土金属原子最外层有2个ns电子，次外层也是8电子结构(铍的次外层是2电子)。它们的核电荷数比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比同周期的碱金属略差一些。碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为+2。