习题

习题

一.是非题

1.中心离子电子构型为d¹～d⁹的配离子大多具有颜色。　　　　　(　)

2.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。　(　)

3.CrO₅在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。　(　)

4.在酸性溶液中，KMnO₄只能将H₂S氧化为单质硫。　　　　　(　)

5.铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。　　　(　)

6.在酸性溶液中歧化的产物主要是和MnO₂。　　　　(　)

7.Ag₂O是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。　(　)

二、选择题

1.在NaOH—H₂O₂混合溶液中，下列离子不能被氧化的是(　)。

(A)Mn²⁺　　　(B)Fe³⁺　　　(C)[Co(NH₃)₆]²⁺　　　(D)Cr³⁺

2.下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是(　)。

(A)Mn(Ⅱ)　　(B)Mn(Ⅳ)　　(C)Mn(Ⅵ)　　(D)Mn(Ⅶ)

3.下列反应中，配离子作氧化剂的是(　)。

(A)[Cu(OH)₄]^2-与甲醛反应　　　(B)[Fe(CN)₆]^4-与FeCl₃反应　　　(C)[Co(NH₃)₆]₂₊与O₂反应　　　(D)[Ag(NH₃)₂]⁺与KI反应

4.下列离子在酸性溶液中不能存在的是(　)。

5.下列碘化物沉淀能溶于较浓的KI溶液而发生歧化的是(　)。

(A)Hg₂I₂　　　(B)PbI₂　　　(C)CuI　　　(D)AgI

6.下列各组离子中互不反应，可以共存的是(　)。

7.下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是(　)。

8.下列各组离子中的所有离子都能将I^-氧化的是(　)。

9.用下列试剂鉴别Hg(NO₃)₂和Hg₂(NO₃)₂两种溶液，可选用的是(　)

(A)Sn(NO₃)₄　　　(B)HNO₃　　　(C)NaCl　　　(D)FeSO₄

10.下列氢氧化物中，溶于过量氨水(必要时可加NH₄Cl)后又易被氧化的是(　)。

(A)Ni(OH)₂　　　(B)Co(OH)₂　　　(C)Cu(OH)₂　　　(D)Zn(OH)₂

三、填充题

下列各种离子在酸性条件下，氧化性最强的是_________，能歧化的是_________，能与H₂O₂在酸性条件下形成过氧化物的是_________，没有颜色的是_________。

2.在含有的溶液中加入NaOH溶液，搅拌并放置一段时间，其最终产物分别为_________、_________、_________和_________。

3.Pb(NO₃)溶液与K₂Cr₂O₇溶液混合会生成_________色的_________，再加入过量NaOH溶液则得到_________色溶液，其中Pb(Ⅱ)以_________形式存在。

4.CuCl与NH₃·H₂O反应得到的溶液放置一定时间后呈蓝色，这是因为_________色的[Cu(NH₃)₂]⁺具有_________性，它能与空气中的_________反应生成_________的缘故。

四、完成下列反应方程式

1.氢氧化钴(Ⅱ)暴露在空气中。

2.在硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液和葡萄糖并加热。

3.硫化汞溶于王水中。

4.氧化亚铜与稀盐酸反应。

5.向Hg(NO₃)₂溶液中滴加KI溶液。

6.向Na₂SO₃与NaOH混合溶液中滴加KMnO₄溶液。

7.用浓盐酸处理三氧化二钴。

五、问答题

1.如何区分AgCl和HgCl₂?设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。

2.有肉色溶液A，当与NaOH溶液反应时生成不溶于水的白色沉淀B,B在空气中慢慢变成棕色物质C；C不溶于碱，但当它与浓盐酸作用时生成黄绿色气体D,D能使淀粉碘化钾试纸变蓝；将C与KClO₃和碱共熔得绿色化合物E,E和D作用得具有氧化性的紫色物质F。指出A、B、C、D、E、F各为何物?

六、计算题

(1)判断酸性溶液中Co²⁺能否与溴水发生反应。

(2)判断碱性溶液中Co(OH)₂与溴水的反应能否发生。若反应可以进行，计算反应的标准平衡常数。

2.已知的标准平衡常数=1.7×10^-3，[Cu(OH)₂]的

(1)计算的标准稳定常数

(2)若使0.10molCu(OH)₂刚好全部溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少?