习题

习题

1.写出下列各酸(或碱)的共轭碱(或共轭酸)。

(1)HCN、HNO₂、HF、HIO₃、H₃PO₄；

2.计算下列溶液的pH。

(1)0.2mol·L-1HClO₄；

(2)将50mL0.10mol·L^-1的HI溶液稀释至1.0L；

(3)将pH为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合；

(4)将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强碱溶液等体积混合。

3.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC₉H₇O₄，其K_a=3.0×10^-4。在水中溶解0.65g乙酰水杨酸，最后稀释至65mL，计算该溶液的pH。

4.在298K时，已知0.10mol·L^-1的某一元弱酸水溶液的pH为3.00，试计算：

(1)该酸的解离常数；(2)该酸的解离度；

(3)将该酸溶液稀释一倍后的K_a、α及pH。

5.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，须称取多少克NaAc·3H₂O固体溶解在300mL0.5mol·L^-1的HAc溶液中?

6.某溶液含有Fe³⁺和Fe²⁺，其浓度均为0.050mol·L^-1，要求Fe(OH)₃沉淀而不生成Fe(OH)₂沉淀，须控制pH在什么范围?

7.计算下列溶液的pH。

(1)0.20mol·L^-1HAc和0.10mol·L^-1NaOH等体积混合；

(2)0.20mol·L^-1HAc和0.20mol·L^-1NaOH等体积混合；

(3)0.20mol·L^-1NaAc和0.10mol·L^-1HCl等体积混合。

8.根据AgI的溶度积，计算：

(1)AgI在纯水中的溶解度(g·L^-1)；

(2)在0.001mol·L^-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L^-1)；

(3)在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中AgI的溶解度(g·L^-1)。

9.1g的FeS固体能否溶于100mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液中?已知FeS的溶度积常数为6.0×10^-18，H₂S的总电离平衡常数为9.23×10^-22，相对分子质量M_FeS=87.9。

10.某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L^-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。

11.在含有0.50mol·L^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.10mol·L^-1氨水，能否产生Mg(OH)₂沉淀?若氨水中同时含有0.02mol·L^-1的NH₄Cl，能否产生沉淀?若使Mg(OH)₂恰好不产生沉淀，须再加入NH₄Cl多少克?

12.某溶液中含有Pb²⁺和Zn²⁺，两者的浓度均为0.10mol·L^-1。在室温下通入H₂S气体使之成为H₂S饱和溶液，并加HCl控制S^2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn²⁺仍留在溶液中，则溶液中的H⁺浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb²⁺是否被沉淀完全?

13.在离子浓度各为0.1mol·L^-1的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀?当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时(设总体积不变)，能否将Fe³⁺+、Cu²⁺离子分离。

14.将100mL0.02mol·L^-1MnCl₂与100mL0.01mol·L^-1含NH₄Cl的氨水溶液相混合，计算此混合溶液中NH₄Cl的浓度最低达多少时才不致生成Mn(OH)₂。

15.在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.100mol·L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液(忽略体积的变化)时，AgCl和Ag₂CrO₄哪一种先沉淀?当Ag₂CrO₄开始沉淀时，溶液中氯离子的浓度为多少?

16.用NaOH溶液来处理MgCO3沉淀，使之转化为Mg(OH)₂沉淀，计算这一转化反应的标准平衡常数。若0.0045molMgCO₃沉淀在1.0LNaOH溶液中转化为Mg(OH)₂沉淀，此NaOH溶液的最初浓度至少应为多少?

17.在血液中，H₂CO₃—NaHCO₃缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸(简记为HL)。

(1)求的平衡常数。

(2)若血液中求血液的pH值。

(3)向1.0L血液中加入5.0×10^-3molHL后pH为多大?

(已知H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HL：K_a=1.4×10^-4)