4.4.2　缓冲溶液pH的计算

4.4.2　缓冲溶液pH的计算

在讨论缓冲溶液的缓冲原理时已经知道，缓冲溶液中的H⁺浓度取决于弱酸的解离常数和共轭酸、碱浓度的比值，即

这一关系式实际上来源于弱酸HA的平衡组成的计算，与处理同离子效应的情况完全一样。如果将等式两边分别取负对数：

该式被称为亨德森Henderson-Hasselbalch方程。

对共轭酸碱对来说，25℃时pK_a+pK_b=14.00

例4.6　若在50.00mL的0.150mol·L^-1NH₃(aq)和0.200mol·L^-1NH₄Cl缓冲溶液中加入1.00mL0.100mol·L^-1的HCl溶液，计算加入HCl溶液前后溶液的pH各为多少?

解：加盐酸之前

加入1.00mL0.100mol·L^-1的HCl溶液之后，可认为这时溶液的体积为51.00mL,HCl、NH₃与在该溶液中未反应前的浓度分别是：

由于加入HCl，它全部解离产生的H⁺与缓冲溶液中的NH₃反应生成了，这样使NH₃的浓度减少了0.00196mol·L^-1，而的浓度增加了0.00196mol·L^-1。