9.4.2　臭氧

9.4.2　臭氧

1.臭氧的分子结构　臭氧分子呈V形或角形，中心氧原子以sp²杂化态与其他两个端基氧原子相结合。键角为116.8°，键长为127.8pm(该键键长正好介于氧原子间的单键键长148pm与双键键长112pm之间)。中心氧原子未参与杂化的p轨道上有一对电子，端基氧原子的轨道上各有一个电子，这些未参与杂化的轨道互相平行，彼此重叠形成了垂直于分子平面的三中心四电子大π键，以表示。这种大П键是不定域(或离域)π键，不固定在两个原子之间。臭氧分子中无单电子，故为反磁性物质。

2.臭氧的性质和用途　臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，熔点80K，沸点161K。273K时，一升水可溶解490mL(是氧气溶解度的十倍)臭氧。

臭氧不稳定，在常温下分解较慢，但在437K时，将迅速分解，并放出大量热。

无论在酸性还是碱性条件下，臭氧都比氧气具有更强的氧化性，它能与除金和铂族金属外的所有金属和非金属反应：

PbS+2O₃=PbSO₄+O₂

2Ag+2O₃=Ag₂O₂+2O₂

2KI+H₂SO₄+O₃=I₂+O₂+H₂O+K₂SO₄

最后这个反应可用于检验混合气体中是否含有臭氧。