（一）电解质

电解质（electrolytes）是指在水溶液中或在熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。在水溶液中不能导电的化合物则称非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。电解质能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生带不同电荷能自由移动的离子。当通电时，溶液中正、负离子分别向阴极和阳极移动而传导电流。一般而言，在单位体积内离子越多，导电能力就越强；在单位体积内离子越少，导电能力就越弱。(https://www.daowen.com)

根据电解质在溶液中的电离程度大小而产生的不同的导电能力，可将电解质分为强电解质和弱电解质。大部分盐类（如NaCl、CaCl2）及强极性化合物（强酸、强碱等）在水溶液中几乎全部电离成离子，其导电能力强，称强电解质。具有弱极性的化合物，如弱碱（NH3·H2 O）、弱酸[HCN、CH3 COOH（HAc）]等，在溶液中仅部分电离成离子，导电性较弱，称弱电解质。各种弱电解质在溶液中电离程度不一，可用电离度α来表示，即在平衡状态下，已电离的弱电解质分子数与原来分子总数的百分比。电离度越小，该电解质越弱。