（二）电离常数

（二）电离常数

以CH3 COOH 电离方程式为例：

在一定温度下，这个可逆过程很快达到平衡，此时根据化学平衡原理，溶液中的CH3 COOH、CH3 COO-、H+三者的浓度之间存在下列关系：

弱电解质的电离常数（ionization constant，Ki）表示平衡时离子浓度的乘积与未电离分子浓度的比值（通常用Ka表示弱酸电离常数，Kb表示弱碱电离常数）。Ki表示弱电解质的电离程度，Ki值越小，电离程度越小，为越弱的电解质。Ki不受浓度影响，而与温度有关。

例如，H3 PO4是分步电离的多元弱酸：

通常K1 ＞K2 ＞K3，一般以K1作为多元弱酸的电离常数。(https://www.daowen.com)

电离度（α）和电离常数（Ki）都表示弱电解质的电离程度，存在一定的关系。以CH3 COOH电离为例：

由于弱电解质α较小，可忽略不计，1-α ≈1，故有：例题3 在25℃时，0.1 M CH3 COOH 溶液中[H+]是多少？已知Ka=1.8×10-5。

解：

平衡时：