一、溶度积规则
对于任意难溶物AnBm，在水溶液中存在下列沉淀溶解平衡：
该平衡的平衡常数称为溶度积常数，用表示：
严格来说，溶度积常数表达式中应为离子活度，但因溶液中难溶电解质的离子浓度很低，活度系数的数值接近于1，故离子浓度和活度相差很小，在不要求特别精确计算时，可用离子浓度代替活度而不会引起很大的误差。［1］
对于一给定的难溶电解质来说，在一定条件下判断沉淀能否生成或溶解，可以从溶度积的概念来判断。难溶电解质溶液中，其离子浓度幂的乘积称为离子积，用
，其中c为任意情况下离子浓度）表示，根据Qi与
的关系，可以判断沉淀的生成或溶解，称为溶度积规则。
（1）
时，溶液为过饱和溶液。平衡向生成沉淀的方向移动，生成沉淀，直到达成新的平衡为止，所以
是沉淀生成的条件。
（2）
时，溶液为饱和溶液。处于平衡状态，不生成沉淀。若有沉淀存在，其量不增也不减。
（3）时，溶液为未饱和溶液。若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直至饱和为止，所以
是沉淀溶解的条件。
以氯化银为例，用图示法可以直观地看出沉淀生成和溶解的情况：
图1为氯化银的溶度积曲线（以两种离子浓度分别为横、纵坐标，将两种离子浓度乘积等于的点连起来得到），当溶液处于某种状态，若该点位于曲线右上方即图中B区，则有沉淀生成；若位于左下方即图中A区，则没有沉淀生成，或沉淀溶解。若刚好位于曲线上，则是沉淀溶解体系的平衡状态。若改变条件使该点移至A区或B区，则同样会发生沉淀的溶解或生成。
图1 氯化银的溶度积曲线
当初始状态位于B区的某体系达到平衡时，会存在AgC1沉淀和饱和溶液，如状态Ⅰ（如图1（a），此时，若再向体系中加入氯离子，氯化银的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，达到新的平衡如状态Ⅱ（如图1（b））时，溶液中剩余的银离子浓度会减小，即随着沉淀剂的量逐渐增加，溶液中剩余的被沉淀离子浓度越来越小，这一现象称为同离子效应。利用同离子效应，当采用沉淀法除去某种离子时，为了沉淀完全，一般加入过量的沉淀剂，［2］但考虑到盐效应，也不能过量太多。